Lý thuyết Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

🌟 Em đã học (Ghi nhớ kiến thức trọng tâm)

• Vị trí của kim loại trong Bảng tuần hoàn: Chiếm hơn 80% tổng số các nguyên tố hóa học, gồm toàn bộ nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ B), một phần các nhóm IVA, VA, VIA, toàn bộ các phân nhóm phụ B (từ nhóm IB đến VIIIB), và hai họ Lanthanoid, Actinoid.
• Cấu tạo nguyên tử kim loại: Thường chỉ có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng ($ns^1, ns^2, ns^2np^1$), bán kính nguyên tử tương đối lớn và năng lượng ion hóa nhỏ so với phi kim cùng chu kì, nên dễ nhường electron để trở thành cation kim loại mang điện tích dương.
• Mạng tinh thể kim loại: Kim loại tồn tại ở trạng thái rắn (trừ thủy ngân Hg ở thể lỏng) với ba kiểu mạng tinh thể phổ biến: 1. Mạng lập phương tâm khối (bcc - độ đặc khít $68\%$, ví dụ: Li, Na, K, Ba, Cr, Fe-$\alpha$); 2. Mạng lập phương tâm diện (fcc - độ đặc khít $74\%$, ví dụ: Cu, Ag, Au, Al, Ni, Fe-$\gamma$); 3. Mạng lục phương (hcp - độ đặc khít $74\%$, ví dụ: Be, Mg, Zn).
• Bản chất liên kết kim loại: Là liên kết được hình thành giữa các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể với các electron tự do (biển electron) chuyển động tự do hỗn loạn trong toàn bộ thể tích của tinh thể kim loại nhờ lực hút tĩnh điện đa hướng.